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QUÍMICA 05 CBC
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Unidad 6 - Química Orgánica

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6.4.
a) Completar la siguiente tabla.
Nombre Masa molar / g mol-1 Punto de ebullición / °C
Metano -161
Etano -88,5
Propano -42,1
Butano -0,50
Pentano 36,5
Dimetilpropano 9,5

Respuesta

Bueno, esto es bastante fácil, algo que hicimos varias veces. No le encuentro mucho sentido a que dediques tu tiempo, a esta altura, a calcular masas molares. Creo que lo interesante es ver la relación entre la masa molar y punto de ebullición de las sustancias, considerando además su estructura. Bueno, basta de cháchara Julieta, ¡empecemos! Vamos a calcular las masas molares:

1. Metano, $\mathrm{CH_4}$:
Masa molar = (1 · masa del C) + (4 · masa del H) = 1 · 12,01 g/mol + 4 · 1,008 g/mol = 16,04 g/mol.

2. Etano, $\mathrm{C_2H_6}$:
Masa molar = (2 · masa del C) + (6 · masa del H) = 2 · 12,01 g/mol + 6 · 1,008 g/mol = 30,07 g/mol.

3. Propano, $\mathrm{C_3H_8}$:
Masa molar = (3 · masa del C) + (8 · masa del H) = 3 · 12,01 g/mol + 8 · 1,008 g/mol = 44,10 g/mol.

4. Butano, $\mathrm{C_4H_{10}}$:
Masa molar = (4 · masa del C) + (10 · masa del H) = 4 · 12,01 g/mol + 10 · 1,008 g/mol = 58,12 g/mol.

5. Pentano, $\mathrm{C_5H_{12}}$:
Masa molar = (5 · masa del C) + (12 · masa del H) = 5 · 12,01 g/mol + 12 · 1,008 g/mol = 72,15 g/mol.

6. Dimetilpropano (también conocido como neopentano, ay qué cheto), $\mathrm{C_5H_{12}}$:
Masa molar = $(5 · masa del C) + (12 · masa del H) = 5 · 12,01 g/mol + 12 · 1,008 g/mol = 72,15 g/mol.

La tabla completa queda así:


NombreMasa molar / g mol-1Punto de ebullición / °C
Metano16,04 -161
Etano30,07-88,5
Propano44,10-42,1
Butano58,12 -0,50
Pentano72,1536,5
Dimetilpropano72,15 9,5
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